．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌 g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%）．
．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．
请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌 g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据锌会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，结合题中的数据进行计算；
（2）根据生成的氢气和参加反应的盐酸的质量进行计算．
【解答】解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的纯净的盐酸为y，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.2g
=
=
x=6.5g
y=7.3g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%≈18.3%．
故答案为：（1）6.5；
（2）18.3%．
【点评】有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，需要认真分析反应原理．