下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：
A．pＨ＝ｘ的氨水与pＨ＝ｙ的盐酸等体积混合所得溶液中（已知ｘ＋ｙ＝１４）：
C(Cl＿) > C(NH4+)> C(H+) > C(OH＿)
B．0.1mol/LKHC2O4溶液中：C(K+)+C(H+)=C(HC2O4＿)+C(OH＿)+C(C2O42＿)
C．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
C(SO42＿) >C(NH4+)>C(Cu2+) >C(H+) >C(OH＿)
D．0.1mol/LNa2HPO4的溶液中：C(OH＿)=C(H+)+C(H2PO4＿)+2C(H3PO4)
选C
解析:酸与碱的pＨ之和等于14，等体积混合，有如下规律：强酸与强碱混合，则混合后溶液pＨ＝7；强酸与弱碱混合，则混合后溶液pＨ＞7；弱酸与强碱混合，则混合后溶液pＨ＜7。A项是强酸与弱碱的混合，溶液显碱性，所以C(OH＿) > C (H+)，A项不正确。B项考查溶液的电荷守和问题，正确应为C(K+)+C(H+)=C(HC2O4＿)+C(OH＿)+2C(C2O42＿)，B不正确。C项，CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液显酸性，根据溶液中离子浓度规律：c(不水解离子)＞c（水解离子）＞c（显性离子）＞c(隐性离子)，C项正确。D项考查的是溶液中的质子守恒（即水的电离守恒）。