已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物

已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

（1）工业上可采用CO和H₂合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  △H<0

在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是       。

A．正反应速率先增大后减小               B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大                  D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小                   F．氢气的转化率减小

（2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)

△H<0 。则该反应在                （填高温、低温或任何温度）下能自发进行。

（3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。

以下说法正确的是                  

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高   

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

（4）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)＋2C(s)N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

① A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)       K_c(B)

（填“＜” 或“＞”或“=”）。

② A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是   

（填“A”或“B”或“C”）点。

③ 计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=      （K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（1）AC        （2）低温       （3）D
（4）① =        ② A           ③ 2 MPa