氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定

氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：

(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，如果实验现象是      就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为     ；

(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？      （填“正确”或“不正确”），理由是：      

(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是  　 （填序号）。

A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7

B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成

(1)   红色消失        2 NaOH +  H₂SO₄  =   Na₂SO₄ + 2H₂O                    

(2)   不正确     若反应后酸过量，滴加碳酸钠也有气泡 

(3)    A  B 

解析:（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：①溶液由红色变为无色，②2 NaOH +  H₂SO₄  =   Na₂SO₄ + 2H₂O

（2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡，故答案为：不正确，硫酸剩余也会产生气泡，

（3）A、氢氧化钠的PH值大于7，滴入硫酸后，溶液PH值逐渐减小，最终小于7说明两者发生了化学反应，故A正确，

B、氢氧化钠与硫酸的反应属于放热反应，依据温度的变化可以判断发生了化学反应，故故B正确，

C、如果两者发生了化学反应，但是硫酸不足，氢氧化钠有剩余，也会生成蓝色沉淀，故C错误，

故选：A、B．