某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4·2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是____________ _。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________（填写化学式）。
（3）反应III中相关物质的溶解度如下表。你认为反应III在常温下能实现的原因是________
____________。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（常温） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是_____________________。
二、研究CaSO4·2H2O加热分解的产物
（5）分离所得的CaSO4·2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为
________________________。
（6）为了测定CaSO4·2H2O和CaCO3的质量比x∶y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
①实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_____________________。
②已知CaSO4·2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分
解完全。现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
a.反应前玻璃管与样品的总质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x∶y，若无装置E，则实验测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若实验测得m3=1.8g, m4=2.2g,求x∶y的值(写出计算过程)。（已知CaSO4·2H2O的相对分子质量是172）
