氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ，SnCl4的熔点为－33℃，沸点为 114

氯气与金属锡在加热时可制得SnCl₄ ，SnCl₄的熔点为－33℃，沸点为 114℃。SnCl₄ 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl₄ (夹持装置略)。 

 (1)仪器C 的名称为。

(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为。

(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为  。 

(5)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4 外，还会生成的含

锡元素的化合物的化学式为 。

(6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m  g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO₄溶液中加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物质的量浓度为c mol/L

的 K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的 Fe²⁺，共用去 K₂Cr₂O₇溶液的体积为 V  L，则锡粉中 Sn 的质量分数为（已知Fe³⁺可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺，酸性环境下可被还原为 Cr³⁺）。

【答案解析】【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O (3)饱和食盐水

防止空气中的水蒸气进入；（4）使SnCl₄气化（或蒸馏）（5）Sn（OH）₄或SnO₂

(6)357vc/1000m

解析：（1）装置C的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置Ⅰ是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O (3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置Ⅱ的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;
装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCl₄蒸发进入接收装置；（5）若装置没有III，氯气未干燥，

则SnCl₄ 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）₄、HCl，或者Sn（OH）₄分解生成SnO₂与H₂O

（6）令锡粉中锡的质量分数为x，则：
     Sn～Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～ 1/3K₂Cr₂O₇

     119g                        1/3 mol

     m·x                       vc/1000 mol

解得x=357vc/1000m