已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是___________。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系__________________________________________；简述第2周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系____________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系___________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于______________原子(填元素符号)。

解析：(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的溴元素的X值应小于2.8，而Al的X值为1.5，故溴与Al的X值之差应小于2.8－1.5=1.3，所以AlBr₃中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X数值的大小，可知同主族元素中元素的X的数值越大，元素的非金属性越强；元素的X值越小，元素的金属性越强。比较第2周期元素的X值可知，从左到右，X值逐渐增大。(3)Br、I处于同一主族，Br位于I的上边，由(2)中得出的规律可知，Br的X值大于I的X值。(4)由同周期元素的X值递变规律可知，N元素的X值应大于2.5而小于3.5，比S元素的X值大，非金属性强于S，所以S—N的共用电子对偏向于N。

答案：(1)共价键

(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)  原子半径越小，X的数值越大

(3)Br大于I

(4)N