19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。
42.（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为 。
43.今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。
19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。
42.（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。
（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为 。
43.今有一铁屑和铝屑的混合物110g ,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。
42.
Fe2O5+3CO 高温 2Fe+3CO2
2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3
Fe+S △ FeS
43.
混合物中含铝 110g×49%=54g
含铁 110g－54g=56g
依据反应式 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气，1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气，
共释放出氢气22.4 L·mol－1×4.0 mol=90 L