二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO₂以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸的反应方程式__________________。
（2）已知：Se＋2H₂SO₄(浓)===2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O===Se＋2SO＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂＋KI＋HNO₃—→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O
②I₂＋2Na₂S₂O₃===Na₂S₄O₆＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目：__________________
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为________。

.答案：(1).Se＋2HNO₃(浓)===SeO₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O
(2).H₂SO₄(浓)>SeO₂>SO₂
(3).
(4).92.5%
解析：(1)根据化合价升降总数相同确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再根据元素守恒确定产物中还有H₂O，由原子守恒确定H₂O的化学计量数。
(2)根据氧化性强弱规律：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂。由反应知：H₂SO₄(浓)>SeO₂>SO₂。
(3)分析化合价变化，
，根据化合价升降总数相等配平。
(4)由两个反应可得关系式：
SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃
111 g  4 mol
m(SeO₂)  0.200 0 mol·L^－1×25.00×10^{－3 L}      解得m(SeO₂)＝0.138 75 g
w(SeO₂)＝×100%＝92.5%。