△  某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。

【实验探究】

（1）按上图连接好装置后，实验开始前         （填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查。

（2）装置B中氯气与FeCl₂溶液反应生成FeCl₃的化学方程式为                          。

（3）氯气可用装置C来收集，说明Cl₂的密度比空气         （填“大”或“小”）。

（4）为了收集干燥的Cl₂，可在装置B、C之间连接盛有               （填“浓硫酸”或“Na₂CO₃溶液”）的洗气瓶。

（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放             （填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）。

（6）若生成标准状况下2.24LCl₂，则参加反应的MnO₂物质的量为            mol。

【知识拓展】

（7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：2Ca(OH)₂ + 2Cl₂=== CaCl₂+             +2H₂O

该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

【知识应用】

（8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：                          

（1）要   （2）2 FeCl₂+ Cl₂== 2 FeCl₃     （3）大

（4）浓硫酸  （5）NaOH溶液               （6）0.1

（7）Ca(ClO)₂   是 （7）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒