在实验室中，氯化氢常用固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应制得

2NaCl＋H₂SO₄（浓）

氯化氢密度较空气大，极易溶于水，其水溶液为盐酸。

现用实验室制氧（KClO₃与MnO₂混合加热）后的剩余固体为原料，制取氯化氢并溶于水制得盐酸。

（1）本实验在制氯化氢之前必须把MnO₂除去，其原因是__________________________。

（2）写出制取氯化氢的化学方程式：___________________________________________。

（3）实验的步骤是_______________________________________________________。

（4）制取氯化氢气体所用装置与制______________________________相同。其主要玻璃仪器为________________________________________________________________。

（5）收集氯化氢气体应用_______________________。检验一个集气瓶中是否已收集满氯化氢气体，其方法是_____________________________________。若要使氯化氢气体溶于水中制得盐酸，吸收装置可用图中的___________________________________________。

（1）若不除去MnO₂，制得的HCl将被MnO₂氧化生成氯气

（2）2KCl＋H₂SO₄（浓）K₂SO₄＋2HCl↑

（3）溶解、过滤、蒸发、结晶、制气 

（4）Cl₂  酒精灯、分液漏斗、圆底烧瓶

（5）向上排空气法  可用湿润蓝色石蕊试纸在集气瓶口检验，若试纸显红色则已收集满氯气  ①②