现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知

现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_________________________。

A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为             。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为                  。

（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为                                          。

（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为                           ；0.1 mol·L^－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：                                    。

【答案】（1）第三周期ⅦA族  （2）r（Na） ＞r（S） ＞r（O）

 （3）  

（4）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H =-196.6 kJ·mol^－1 ；

（5）离子键、共价键   c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族且能形成离子化合物DA，则A、D是第一主族元素，A是氢元素，D是钠元素，B元素氢化物的水溶液呈碱性，B是氮元素，C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体，则C是氧元素，E是硫元素；则F是氯元素；

（1）元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；

（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na） ＞r（S） ＞r（O）；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH和Cl₂反应的离子方程式为；

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl₃，则该分子的电子式为；

（4）0.50mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，则其热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H =-196.6 kJ·mol^－1 ；

（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物为NH₄NO₃，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH₄NO₃是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

考点：元素周期律