汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
D．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
D．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
【考点】氧化还原反应．
【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由﹣
升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．
【解答】解：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；
B．NaN3氮元素化由﹣升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误；
C．根据方程式可知当65g 即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误；
D．根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，则生成N21.6mol，体积为1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．