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含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH＝+114.6 kJ·mol-1

B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH＝+57.3 kJ·mol-1

答案

解析：强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol H2O，放出热量57.3 kJ。根据书写热化学方程式的要求判断，B、C选项符合题意。

答案：BC

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