工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘

工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H₅IO₆，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn^2＋而生成MnO，其流程如下图所示：

(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na₂H₃IO₆，该反应的化学方程式为____________________________。反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag₅IO₆，过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)无色气体的名称为________，白色滤渣的化学式为________。

(3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl₂)∶n(AgNO₃)＝________。

(4)氧化Mn^2＋过程中，消耗1 mol H₅IO₆时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析　(1)根据提示可先写出NaIO₃＋Cl₂＋NaOH―→Na₂H₃IO₆↓＋NaCl，然后根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得到正确答案；反应Ⅱ的化学方程式为Na₂H₃IO₆＋5AgNO₃===Ag₅IO₆↓＋2NaNO₃＋3HNO₃，可见过滤Ⅱ得到的滤液中含NaNO₃与HNO₃，故滤液呈酸性。(2)根据流程图信息可知，白色滤渣为AgCl，初步写出反应Ⅲ的化学方程式为Ag₅IO₆＋Cl₂＋H₂O―→AgCl＋H₅IO₆＋无色气体，该化学方程式中Cl元素化合价降低，必然有化合价升高的元素，经过比对发现，只能是O元素的化合价升高为0价，即无色气体为O₂，配平后得到化学方程式：4Ag₅IO₆＋10Cl₂＋10H₂O===20AgCl＋4H₅IO₆＋5O₂↑。(3)根据前面的化学方程式，可得关系式4Cl₂～4Na₂H₃IO₆～20AgNO₃～(4Ag₅IO₆＋10Cl₂)～4H₅IO₆，故n(Cl₂)∶n(AgNO₃)＝(4＋10)∶20＝7∶10。(4)H₅IO₆中I为＋7价，根据“消耗1 mol H₅IO₆时，转移2 mol电子”知，H₅IO₆中I由＋7价转化为＋5价，即生成了IO，可初步写出Mn^2＋＋H₅IO₆―→MnO＋IO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到正确答案。

答案　(1)NaIO₃＋Cl₂＋3NaOH===Na₂H₃IO₆↓＋2NaCl　酸

(2)氧气　AgCl　(3)7∶10

(4)2Mn^2＋＋5H₅IO₆===2MnO＋5IO＋11H^＋＋7H₂O