铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验，取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如下．请计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
（1）合金中铜、镁的质量比为 ．
（2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据金属镁的质量求出生成硫酸镁的质量．
【解答】解：（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g﹣18.2g）=1.8g．第三次加入稀硫酸反应后消耗镁的质量为1.8g×3=5.4g
设恰好反应后溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z，
Mg +H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120 2
5.4g y z
y=27g
z=0.45g
恰好反应后溶液的溶质质量分数=
×100%≈12.6%
答案：
（1）33：17；
（2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数为12.6%
【点评】本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．