过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43 g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43 g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
解：根据反应的化学方程式可知，过氧化钠与水恰好反应时的质量比为156∶36，因此，将78 g过氧化钠放入338 g水中，过氧化钠完全反应，设生成O2和NaOH的质量分别为x和y。则：
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
156 160 32
78 g y x
156/32=78 g/x ，解得 x=16 g。
156/160=78 g/y，解得 y=80 g。
（1）故O2在标准状况下的体积为16 g/1.43 g·L－1≈11.2 L。
（2）所得溶液中NaOH的质量分数为80 g/（78 g+338 g-16 g）×100%=20%。
答：（1）生成的氧气在标准状况下的体积是11.2 L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%。