已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | ＋2 | －2 |
下列叙述正确的是
A．L与Q形成的化合物属于共价化合物 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物的水化物具有两性
【知识点】元素周期表，元素周期律
【答案解析】D 解析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族元素，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，A、Mg与S形成MgS，属于离子化合物，故A错误；B、金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故B错误；C、三氧化硫常温下为液态，故C错误；D、M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题根据元素相应化合价及半径的比较首先推断元素，在正确推断出元素后根据元素周期律的相关应用即可判断出各选项，综合性较强，考察学生相应的推断能力。