甲、乙，丙，丁分别代表中学化学中常见的物质。根据要求回答下列

(1)甲的化学式为RClx。

①若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。则甲中含有的金属元素是________；

②若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为________，

③将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为________，引燃该反应的实验操作是________。

(2)若甲、乙、丙、丁为单质或化合物，均含有某短周期中的同一种元素，常温下甲为气体，将甲通入常温下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有强氧化性。

①电解乙溶液得到甲，该反应的化学方程式为__________；

②在一定条件下1 mol甲与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，n(乙)：n(丁)=5:1，该反应的离子方程式为___________________。

(1) ①铝    ②FeCl₃    第四周期Ⅷ族 

③2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃  加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃 

(2) ①2KCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2KOH(写“电解”也可)

②3Cl₂+6OH^-====5Cl^-++3H₂O 

【解析】(1) ①由于甲中金属阳离子与氖原子有相同的电子层结构，所以该金属元素在第三周期，原子半径最小的金属是铝；②红棕色的金属氧化物为Fe₂O₃，甲为棕色氯化物，则为FeCl₃；③铝与Fe₂O₃可发生铝热反应，生成铁和Al₂O₃。

(2)此题的突破口是常温下甲为气体，且甲与KOH溶液在常温下可生成乙和丙，说明甲与KOH发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的气体在中学化学中主要是Cl₂、NO₂等，这就缩小了思考的范围，再结合其他条件从而找出答案。