（1）所含元素超过18种的周期是第            周期。 （2）下

（1）所含元素超过18种的周期是第            周期。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

 ①ⅡA族元素的价电子数         ；②第3周期元素的最高化合价        ；

（3）Pb是82号元素，铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放电时：正极的电极反应式是______________;当消耗Pb  10.35g时，外电路通过________ mol电子，理论上负板的质量增加________g。

③反应中2mol PbSO₄和2molH₂O的总能量比1molPb和1mol PbO₂和2mol硫酸的总能量_______(“高”、“低”、“无法判断”)

（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，书写正极反应式__________________________________________

试计算产生氢气的体积(标准状况)___________________

（5）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有_________

①煅烧石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油气燃烧

④Ba(OH)₂•8H₂O固体和氯化铵固体充分混合  ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气

⑥人体内的呼吸作用   ⑦绿色植物的光合作用

（1）六、七 (2)①b    ②c

(3) ①第六周期，ⅣA②，0.1,  2.4。

③  低

(4) 2H⁺+2e^-=H₂↑

锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生氢气的体积为x。   

Zn  +2 H⁺ =Zn²⁺ + H₂↑

            65g            22.4 L

          60g-47g=13g       x           x= 4.5 L

(5) ①④⑦