“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
| 加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 ．
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可．
解答：
【解】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数：
×100%=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
点评：
根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．