2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ•mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ•mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
解析： 设H2、CH4的物质的量分别为x mol、y mol。则x＋y＝5,571.6x/2＋890y＝3 695，解得x＝1.25；y＝3.75，两者比为1∶3，故选B项。
答案： B