由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池反
由铜片、锌片和200 mL稀H
2SO
4组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出
3.36 L（标准状况）的H
2时，H
2SO
4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为_________g，在导线上有_________mol电子通过，原稀H
2SO
4的物质的量浓度是_________。
解析：Zn + H2SO4
ZnSO4+H2↑ — Δe-
65 g 1 mol 22.4 L 2mol
?=9.75 g ?=0.15 mol 3.36 L ?=0.3 mol
c(H2SO4)=0.15 mol÷200 mL×10-3L·mL-1=0.75 mol·L-1
答案：9.75 0.3 0.75 mol·L-1
