A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _____________________________。
【答案】
（1） N （1分）
（2）CsCl（1分）；8（1分）；熔融时能导电、较高的熔点等（1分）
（3）Fe（1分）；1S22S22P63S23P63d64S2或[Ar] 3d64S2（1分）
（4）2Cu + S 
Cu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分）
【解析】
试题分析：（1）最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，说明2P轨道排了3个电子，A为N。
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，说明B为Cl，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，说明C为Cs，二者形成的化合物为CsCl；其晶体结构为体心立方结构，每个Cl‾周围有8个Cs+与之紧相连；CsCl晶体为离子晶体，具有熔融时能导电、较高的熔点等性质。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D原子3d排了6个电子，D元素为Fe。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，说明3d排满为10个电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，4S排了1个电子，M为Cu，Cu与S加热反应生成Cu2S。
考点：本题考查电子排布规律、晶体类型与性质、电子排布式及化学方程式的书写。