(10分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算:① 可制得

(10分)32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算:
① 可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?

答案

(1)1g(4分), 80.5g(4分)
(2)32.7%(4分)
(3)63.5g(4分)
解:(1)设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4+ H2↑                               
65            161    2
32.5g          y     x
    
                                     


(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数:
                      
(3)100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W
100g×32.7%=(100+w)×20%
w=63.5g解析:

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