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（10分）32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：① 可制得

（10分）32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
① 可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
② 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③ 100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

答案

（1）1g（4分）， 80.5g（4分）
（2）32.7%（4分）
（3）63.5g（4分）
解：（1）设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4+ H2↑                               
65            161    2
32.5g          y     x
    
                                     


（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数：
                      
（3）100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%＝(100+w)×20%
w＝63.5g解析:
略

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