(08年厦门市适应性考试)
为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。
（图1） （图2） （图3）
小明进行了四次实验，结果如下表：
序号 | 锥形瓶质量（g） | 过氧化氢溶液体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g) |
1 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.2 |
2 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 179.8 |
3 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.0 |
4 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 182.6 |
请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm-3，实验在标准状况下进行）
（1）写出上述反应的化学方程式 ；
(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是 ；
(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是 ；
(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是 ；
(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是 （ ）；
A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL
(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：
①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
②判断到达滴定终点的现象是 ；
③实验时，需要记录的数据有 ；
④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。
