下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）

下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　　．

（2）图③中，玻璃棒的作用是　　．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为　　g．

（4）根据计算可知需要量取水的体积为　mL（水的密度为1g/mL）．

分析：

（1）图①操作为把称取的氯化钠倒入烧杯，图②的操作为用药匙取氯化钠，图③操作为用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图④操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图⑤操作为称取氯化钠；根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；

（2）溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解；

（3）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量，游码读数时应以游码左侧数值为准；

（4）利用所称取溶质氯化钠的质量和所要配制溶液的溶质质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，进而确定水的体积．

解答：

解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算﹣称量﹣溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；

故答案为：②⑤①④③；

（2）溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解；

故答案为：加速氯化钠溶解；

（3）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；

故答案为：18.2；

（4）所配制溶液的质量==182g，则需要水的质量=182g﹣18.2g=163.8g，由于水的密度是1g/mL，故需要水的体积为：163.8mL；

故答案为：163.8．