下图表示反应X(g)+4Y(g)![]()
5Z(g)；△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
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下列有关该反应的描述正确的是
A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。
B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小
C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4
D．若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为3．4 mol·L-1
C
解析:该反应是体积不变的，放热的可逆反应。压缩容器的体积，平衡不移动，但Z的浓度会增大，因此颜色加深。升高温度，正逆反应速率均增大，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，B不正确。因为X和Y在反应过程中是按照化学计量数之比消耗的，所以要使二者的转化率相等，则起始时必须按照化学计量数之比充入，C正确。由于不知道平衡时Y的浓度，所以即使能计算出Y消耗的浓度，也不能计算出起始时Y的物质的量浓度，D不正确。答案选C。
