某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（ ）
A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+
某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（ ）
A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。
【详解】溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：1，已知的阳离子所带电荷=3×1+1×3=6，已知的阴离子所带电荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不显电性，故M为阳离子，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除Na+、S2－、Al3+，故答案选C。
【点睛】本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键。另外解答该类试题时还注意是否满足离子共存，例如本题中如果选项中还有钡离子，虽然电荷满足，但与硫酸根离子不能大量共存，也不符合题意。