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已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A.此时刻反应达到平衡状态

B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D.平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

答案

答案　B

解析　A项，此时刻的浓度商Q＝＝400＝K，反应达平衡状态，故A项正确；B项，该反应前后气体的总物质的量不变，恒温恒容时气体压强不变，故B项不正确；C项，平衡时，再充入与起始等量的CH3OH，新平衡与原平衡等效，α(CH3OH)不变，故C项正确；D项，平衡时，参加反应的CH3OH为1.6 mol×2＝3.2 mol，反应混合物的总能量减少3.2 mol×＝40 kJ，D项正确。

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