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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+

PbSO4+2e-

正极：PbO2+4H++

+2e-PbSO4+2H2O

若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol           B.0.050 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

答案

解析：要明确原电池和电解池原理，用转移的电子应守恒来解题。由2Cl--2e-=Cl2↑可知，制得0.05 mol Cl2应转移0.10 mol e-，再由铅蓄电池总反应：

 ，可看出每转移2 mol e-，消耗2 mol H2SO4，现转移0.10 mol e-，则消耗0.10 mol H2SO4。

答案：C

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