有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们之间两两化合可以生成化合

①乙+丙

④戊+庚

若丁的用途如下图所示，试完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

己：_______________________________________________________________；

庚：_______________________________________________________________；

丁：_______________________________________________________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应③：_____________________________________________________；

反应④：______________________________________________________。

(3)298 K时向体积为V L的真空容器内通入n mol 己和m mol庚。

①若n=2，则当m=_____________时，反应后容器内气体的密度最小。

②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________________g。

③若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+m=_______________。

(1)SO₂  H₂S  H₂SO₄

(2)H₂O₂+SO₂H₂SO₄

H₂O₂+H₂SS↓+2H₂O

(3)①4  ②16m  ③3

解析：(1)题图为硫酸的用途图，丁为硫酸。因为戊是由甲和乙两元素组成的化合物，由反应①②③知丁(H₂SO₄)是由甲、乙、丙(H、O、S)三元素组成的，甲为H元素，乙为O元素，丙是S元素，戊为H₂O₂，己为SO₂，庚为H₂S，辛为H₂O。

(2)根据(1)的结论，反应③的化学方程式为：H₂O₂+SO₂H₂SO₄；反应④的化学方程式为：H₂O₂+H₂SS↓+2H₂O。

(3)①当真空容器内H₂S和SO₂恰好完全反应时气体密度最小为0，即

2H₂S  +  SO₂3S↓+H₂O

  m        

故有n=

②由2n＞m可推知：n:m＞1:2，即SO₂过量，H₂S完全反应：

SO₂  +  2H₂S2S  +  S  +  2H₂O

故氧化产物与还原产物质量差为：(m-

③由5n=m可推出：n:m=n:5n=1:5＜1:2,即H₂S过量，SO₂完全反应，氧化产物与还原产物总的物质的量为3n mol,则3n×32=48,n=0.5,故n+m=6n=3。