向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol·L﹣1 HCl溶液，测得溶

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol·L^﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D．原混合溶液中的CO₃^2﹣与AlO₂^﹣的物质的量之比为1：2

【答案】D

【解析】Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^﹣减少，第二阶段，AlO₂^﹣反应完毕，发生反应CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣，b线表示CO₃^2﹣减少，c线表示HCO₃^﹣的增加，第三阶段，CO₃^2﹣反应完毕，发生反应HCO₃^﹣+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^﹣减少，此阶段Al（OH）₃不参与反应，

A．Na₂CO₃，NaAlO₂的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故A正确；

B．第二阶段，AlO₂^﹣反应完毕，发生反应：CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣，b线表示CO₃^2﹣减少，c线表示HCO₃^﹣的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；

C．盐酸50mL时NaAlO₂中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO₃^2﹣反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓知，n（Al（OH）₃）=n（NaAlO₂）=n（HCl）0.05mol，m=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正确；

D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣，可知CO₃^2﹣与AlO₂^﹣的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO₃^2﹣与AlO₂^﹣的物质的量之比，故D错误；

故选D．