某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________________________________。

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________________。不必作第6次读数的原因是________________________________。

（3）测定上述样品（1.560 g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

样品↓稀盐酸

①操作Ⅱ的名称是____________。

②需直接测定的物理量是____________。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1）2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）  锥形瓶内质量已达恒重

(3)①蒸发  ②NaCl的质量  ③烧杯  玻璃棒  ④偏大

解析：第一方案涉及多个化学反应，但能引起固体物质的质量差的只有Na₂O₂与水的反应，这个差量也正是实验所称取的固体物质的质量差值，从这个“差量”直接分析出Na₂O₂的质量，这样就完成了实验目的——测定试样中的质量分数。

Δm=m(O₂)=最初的固体的质量-恒重时固体的质量

=（1.560 g+190.720 g）-192.010 g=0.27 g

由2Na₂O₂—O₂的关系可确定出m(Na₂O₂)

w(Na₂O₂)=×100%

另一实验方案虽然也使用同一装置来测定物质在实验前后的“差量”，在这里要注意的是造成差量的原因。它是由Na₂O₂与Na₂O全部转化为NaCl产生的质量差，也就是试样中氧元素的质量与产物中氯元素的质量差。

由关系式：Na₂O₂—2NaCl  Δm₁

(35.5×2-16×2)=39

由关系式：Na₂O—2NaCl  Δm₂

(35.5×2-16)=55

显然，在混合物总质量一定的情况下，实验前后的Δm越大，说明混合物中的Na₂O就越多，w(Na₂O₂)就越小。所以，由于实验操作失误（转液不完全，NaCl流失）而造成的误差，而Δm偏小，必然引起w(Na₂O₂)偏大。