某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4·H2O ），实验流程如下：
已知：（1）25℃ 时，几种硫化物的溶度积常数如下：
| 物质 | FeS | MnS | HgS |
| 溶度积 | 5×10-18 | 4.6×10-14 | 2×10-54 |
(2)25℃ 时， 几种金属氢氧化物沉淀时的PH如下：
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn (OH)2 | |
| 开始沉淀时的PH | 6.3 | 2.7 | 8.3 |
| 沉淀完全时的PH | 8.4 | 3.7 | 9.8 |
请回答下列问题：
(1)“浸取”时加热的作用是 ；
写出“浸取”时生成MnSO4、Fe2(SO4)3 反应的离子方程式： 。
(2)若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS，
则FeS(s)+ Hg2+(aq) 
HgS（s）+ Fe2+ (aq)的平衡常数K为 。
(3)滤渣I的主要成分为FeS 、S 和 (化学式) 。
（4）“氧化”时加入MnO2 的作用是 ，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的电子式为 。
（5）“中和”过程，应该调节溶液PH为 ，
写出该过程产生滤渣II的离子方程式：
（6）1150℃ 时，MnSO4·H2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn3O4、硫的氧化物
等，分解反应的化学方程式是：
