根据下表数据，回答下列问题．
| 物质 | 厕所清洁剂 | 白醋 | 食盐水 | 洗涤剂 | 炉具清洁剂 |
| pH | 1 | 3 | 7 | 9 | 12 |
（1）上述五种物种中，呈中性的是 ．
（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋 （填“能”或“不能”）将它去除．
（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于 （填“溶解”或“乳化”）．
（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是 ；厕所清洁剂与炉具清洁剂 （填“能”或“不能”）混合使用．
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】（1）根据pH=7的溶液显中性进行分析．
（2）根据pH小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析．
（3）根据乳化作用进行分析解答即可．
（4）当溶液的pH小于7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；酸和碱之间能够发生酸碱中和反应．
【解答】解：（1）食盐水的pH=7，显中性，故答案为：食盐水；
（2）白醋的pH=3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能；
（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故答案为：乳化；
（4）厕所清洁剂的pH=1，显酸性，白醋的pH=3，显酸性，根据pH越小酸性越强可知，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的pH=12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故答案为：白醋；不能．
【点评】本题主要考查溶液酸碱性和溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识．