现有常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液。 (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(

现有常温下0.1 mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：

________________________________________________________________________。

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：

________________________________________________________________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：__________________________________。

答案　(1)CO＋H₂OHCO＋OH^－

向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确

(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L^－1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确　(3)BD

(4)K_h＝

解析　(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液的酸碱性是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。(3)A项中CO部分水解，所以c(Na^＋)>2c(CO)，A错误；B项是离子浓度大小排序：c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO水解的程度大于其电离的程度。C项c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L^－1右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D项c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)，一边是水解产物之一OH^－，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。(4)CO第一步水解的离子方程式CO＋H₂OHCO＋OH^－，先按照化学平衡常数的书写方式得：K＝，再根据平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，参考水的离子积的表达方式，得水解常数表达式：K_h＝。