在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
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C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
N2O4的转化率越高
NO2的产量越大
N2O4与NO2的浓度之比越大
正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施
增大N2O4起始浓度
向混合气中通入NO2
（C） 使用高效催化剂
（D） 升高温度
(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化
图，请在该图中补画出该反应在60℃反
应时N2O4浓度的变化曲线。
2NO2
