由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入115g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．5% B．15% C．10% D．20%
由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入115g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．5% B．15% C．10% D．20%
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．
【解答】解：混合物中镁元素的质量为5g×48%=2.4g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为x，
由镁元素守恒可知，
Mg～MgSO4
24 120
2.4g x
解得x=12g，
反应后溶液质量为5g+115g=120g，
则溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%，
故选：C．
【点评】本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．