HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布 。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的
键比 键稳定（填“
”或“
”）。
(3)元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。
(4)与N3－互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。
(5)CuCl2－中的化学键型为 ，超导氧化物A的化学式为 。
（2分）