（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________

（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                     

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)  ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

(1)小于     218~330 KJ·mol^－1  

(2) 不赞同，H₂O的熔沸点高于H₂S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。

(3) H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)    △H=-287.5 kJ/mo1

解析:（1）共价键的键能越大，分子越稳定，所以四氯化碳的稳定性小于四氟化碳的。溴的非金属性介于氯和碘之间，所以C－Br键的键能大于C－I的键能，小于C－Cl的键能。

（2）键能大小影响分子的稳定性，和熔沸点大小无关。水的熔沸点高于硫化氢的是因为水中存在氢键。

（3）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫燃烧热。根据有关键能可计算出生成1mol气态水时反应热为436 kJ/mol＋0.5×497 kJ/mol－2×464 kJ/mol＝-243.5 kJ/mol。又因为1mol气态水变成液态水时放出44 kJ的能量，所以氢气的燃烧热是－243.5 kJ/mol－44 kJ/mol＝－87.5 kJ/mo1。