下述实验能达到预期目的的是
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） | 滴定其中NaOH含量 |
| C | 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等 | 证明稀释前c(X)＝10c(Y) |
| D | 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 | 证明非金属性Cl＞F |
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠与氯化镁反应后氢氧化钠是过量的，因此再滴加氯化铁溶液一定生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能得出氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度相对大小，A不正确；B、酚酞的变色范围是8.2～10.0，因此向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定是碳酸钡不反应，可以测量出氢氧化钠的含量，B正确；C、两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等，这说明两种碱不能同时是强碱，其中Y一定是弱碱，因此不能确定两种碱的浓度关系，C不正确；D、非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关系，因此根据等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小不能得出非金属性Cl＞F，D不正确，答案选B。
考点：考查化学实验方案设计与评价