可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。
(3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。
可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。
(3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。
解析 (1)根据图1可知，从N2和H2反应生成1 mol NH3过程中放出的热量为(E3－E1) kJ，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－2(E3－E1) kJ·mol－1。
(2)图1中虚线部分表示由反应物到达过渡态的过程中，所需能量减少，说明使用了催化剂，降低了活化能。因为反应N2＋3H22NH3为反应前后气体体积不相等的反应，在图2中，t2时刻改变条件，正、逆反应速率的改变相同，说明改变的外界条件只能是使用了催化剂。
(3)t3时改变条件，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)＜v(逆)，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为减小压强；t5时改变条件，v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)＞v(正)，平衡向逆反应方向移动，只能是升高温度。
答案 (1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－2(E3－E1) kJ·mol－1 (2)
催化剂 t2～t3
(3)减小压强 升高温度