某溶液中可能含有如下离子： H+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 NH4 + 、 Cl－、

某溶液中可能含有如下离子： H ⁺ 、 Mg ²⁺ 、 Al ³⁺ 、 NH ₄ ⁺ 、 Cl ^－ 、 AlO ₂ ^- 。当向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入 NaOH 溶液的体积 (V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ． 原溶液中一定含有的阳离子是 H ⁺ 、 Mg ²⁺ 、 Al ³⁺ 、 NH ₄ ⁺

B ． 反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl ₃

C ． 原溶液中 Al ³⁺ 与 NH 的物质的量之比为 1 ∶ 3

D ． 原溶液中含有的阴离子是 Cl ^－ 、 AlO ₂ ^-

C

【解析】

向溶液中滴加 NaOH 溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有 H ⁺ ，溶液呈酸性，则溶液中不存在 AlO ₂ ^- ，当 H ⁺ 完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加 NaOH 溶液，沉淀的物质的量不变，说明 NaOH 和 NH ₄ ⁺ 反应，则溶液中一定含有 NH ₄ ⁺ ，当 NH ₄ ⁺ 完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有 Al ³⁺ ，不含 Mg ²⁺ ，最终溶液中溶质为 NaCl、NH ₃ ·H ₂ O 和 NaAlO ₂ ； A ．通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有 H ⁺ 、 Al ³⁺ 、 NH ₄ ⁺ ，故 A 错误； B ．通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为 NaCl、NH _3· H ₂ O 和 NaAlO ₂ ，故 B 错误； C ．根据图象知， Al ³⁺ 、 NH ₄ ⁺ 消耗 NaOH 的物质的量之比为 3：3 ，根据 Al ³⁺ +3OH ^- =Al(OH) ₃ ↓、NH ₄ ⁺ +OH ^- =NH ₃ ·H ₂ O 知，原溶液中 Al ³⁺ 与 NH ₄ ⁺ 的物质的量之比 1：3 ，故 C 正确； D ．通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子 AlO ₂ ^- ，故 D 错误；故答案为 C。

点睛：明确图象中曲线变化趋势、拐点的含义是解本题关键，向溶液中滴加 NaOH 溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有 H ⁺ ，溶液呈酸性，则溶液中不存在 AlO ₂ ^- ，当 H ⁺ 完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加 NaOH 溶液，沉淀的物质的量不变，说明 NaOH 和 NH ₄ ⁺ 反应，则溶液中一定含有 NH ₄ ⁺ ，当 NH ₄ ⁺ 完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有 Al ³⁺ ，不含 Mg ²⁺ ，最终溶液中溶质为 NaCl、NH ₃ ·H ₂ O 和 NaAlO ₂ ，据此分析解答 。