为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
（1）生成氢气的质量为 ；
（2）计算原合金中铜的质量分数．
为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
（1）生成氢气的质量为 ；
（2）计算原合金中铜的质量分数．
考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．
解答：
解：
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g﹣49.9g=0.1g；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
×100%=35%
答案：
（1）0.1g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为35%．
点评：
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．