①将此合金块5.76 g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为672 mL,过滤得绿色溶液A,还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合气体896 mL，经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224 mL O2,气体恰好完全溶于水。
(1)写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式：____________________________。
(2)A中存在的阳离子有：____________________，B单质为：____________________。
(3)①中产生绿色溶液A的离子方程式是：____________、_____________、___________。
(4)此合金块中铁元素的质量分数为：_____________。
=2×17=34
=0.04 mol,故n(NO2)=0.01 mol n(NO)=0.03 mol
n(Cu)=0.05 mol
n(Fe)=0.04 mol