已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式CH

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

根据上表中数据回答下列问题:

（1）CH₃COO^- 、CN^- 、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为            （填序号）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为           

（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为           

（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L^－1、0.1mol·L^－1，则c（OH^－）_甲﹕c（OH^－）_乙         10（填“>”、“=”或“<”）。

【答案】（1）CO₃^2->CN^->CH₃COO^-        ②>③>①  （2）CO₂＋CN^－＋H₂O=HCN＋HCO₃^－

（3）c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺） >c（H⁺）= c（OH^－）    （4） <

【解析】

试题分析：：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子的能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，则根据越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，浓度相同的三种溶液的pH由大到小的顺序为②③①；

（2）由于酸性：HCN＞NaHCO₃，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN，则反应的离子方程式为：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-；

（3）等体积等浓度，生成CH₃COONH₄溶液，因醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，故溶液显中性，c（H⁺）=c（OH^－），根据电荷守恒c（NH₄⁺） +c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^－） ，c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺） >c（H⁺）= c（OH^－）

（4）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比小于10

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。