下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（已知Mn2+是KMnO4 酸性溶液与H2C2O4反应的催化剂 ）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化