反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO

反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂

②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂。

下列说法正确的是(   )

A. 两个反应中均为硫元素被氧化

B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C. 氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

D. 反应①②中生成等量的I₂时，转移电子数之比为1：5

D

【解析】

A.失电子化合价升高的元素被氧化；

B.失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；

C.自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

D.根据碘和转移电子之间的关系式计算。

【详解】A.在①反应中S元素化合价没有发生变化，既不被氧化也不被还原，A错误；

B.碘元素在反应①中元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应②中I元素化合价降低，获得电子，被还原，B错误；

C.反应①中氧化剂是MnO₂，氧化产物是I₂，在反应②中氧化剂是NaIO₃，氧化产物是SO₄^2-，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性MnO₂>I₂，IO₃^->SO₄^2-，C错误；

D.反应①中生成1mol碘转移2N_A电子，反应②中生成1mol碘转移10N_A电子，所以反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为2N_A：10N_A=1：5，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，根据元素化合价的变化判断物质的作用及反应类型的关系，注意利用化合价计算转移的电子数。