ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池。在方格内画出实验装置图，并指出正极为____________，电极反应式为____________；负极为____________，电极反应式为____________。
ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池。在方格内画出实验装置图，并指出正极为____________，电极反应式为____________；负极为____________，电极反应式为____________。
解析：根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路是：首先将已知的反应拆成两个半反应（即失电子和得电子的反应）：Zn-2e-Zn2+,2Fe3++2e-2Fe2+；然后结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应用锌作材料，正极要保证Fe3+得到负极失去的电子，一般用不能还原Fe3+的材料如铂或碳棒等，电解液只能用FeCl3溶液（如图）。
答案：装置图如下：
Pt 2Fe3++2e-
2Fe2+ Zn Zn-2e-
Zn2+